Kimia 1

       

NAMA = IRFAN 
 KELAS = X1.A     
  MAPEL = KIMIA

    1) Jelaskan 5 faktor yg dapat memengaruhi                reaksi!

★Konsentrasi Reaktan: Semakin tinggi konsentrasi pereaksi, semakin banyak partikel yang tersedia dalam volume tertentu. Hal ini meningkatkan probabilitas tumbukan efektif antarpartikel, sehingga laju reaksi lebih cepat

★Suhu: Kenaikan suhu meningkatkan energi kinetik partikel, menyebabkan partikel bergerak lebih cepat dan bertumbukan lebih sering dengan energi yang cukup untuk melampaui energi aktiv

★Luas Permukaan Bidang Sentuh: Zat yang berbentuk serbuk atau partikel kecil memiliki luas permukaan lebih besar daripada bentuk bongkahan. Semakin besar luas permukaan, semakin banyak area bagi pereaksi untuk bertumbukan.

★Katalis: Katalis adalah zat yang meningkatkan laju reaksi tanpa ikut terkonsumsi secara permanen. Katalis bekerja dengan menurunkan energi aktivasi , memungkinkan lebih banyak partikel memiliki energi yang cukup untuk bereaksi. 

★Tekanan (Untuk Gas): Pada reaksi fase gas,peningkatan tekanan (sering kali dicapai dengan memperkecil volume) akan memaksa  partikel gas lebih dekat satu sama lain. Ini meningkatkan konsentrasi partikel dan frekuensi tumbukan.       

2) pengamatan laju reaksi.                                          2N2O4(g)+O2(g) ==>2N2O5 Disajikan dalam        tabel berikut 

Percobaan    [N2O4]   [O2](M)   Laju Reaksi

                            (M)                                (M)

        1.                 0,1            0,1               2,4

        2.                 0,1            0,2               2,4

        3.                 0,2            0,2               4,8

  Tentukan:

     a)urutan reaksi terhadap N2O4

     b)Orde reaksi terhadap O2

     c)Persamaan laju reaksi 

     d)harga konstanta laju reaksi (K)

     e)Laju reaksi jika konsentrasi [N2O4] = 0,5M             dan [O2] = 0,5M

   Jawaban Dan Penyelesaian

   a)Orde Reaksi Terhadap N2O4(x)cari.                       percobaan dimana [O2] tetap (Percobaan               2dan 3)

               V3 / V2 =([N2O4]3 / [N2O4]2)x

               4,8 / 2,4 =([0,2 / 0,1])x

               2=2x==>x=1

        Orde terhadap N2O4 adalah=1

    

   b)Orde Reaksi Terhadap O2(g).                                  Cari percobaan dimana [N2O4] tetap.                      (pecobaan 1dan 2)

               V1 / V2 = ([0,2]2 / [O,2])

               2,4 / 2,4 = (0,2 / 0,1)

                            1=2y==>y=0

           Orde terhadap O2 adalah=0

   c)Persamaan Laju Reaks.                                            Persamaan Umum= v = K [N2O4] x [O2]y.              Substitusikan pesanan yang di dapat     

         V = K [N2O4]¹ [0]⁰ Atau V = K [N2O4] 

   d) Harga K (Konstanta Laju Reaks).                            Gunakan Data Percobaan 1

                     V = K [N2O4]

                     2,4 = K (0,1) 

                    K 2,4 / 0,1 = 24

         Harga K = 24 S-² (Satuan K Untuk Order 1            adalah S-¹)

   e)Laju Reaksi Jika [N2O4] = 0,5 M Dan [O,2]           = 0,5M

                    V = K [N2O4] 

                    V = 24×0,5

                    V= 12 M/S

       Laju Reaksi Adalah 12 M/S